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二.利用上述原理进行相关计算
1.25 ℃时,pH=1的HCl溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H ) c(H )H2O]·c(OH-)H2O=[10-1 c(H )H2O]·c(OH-)H2O,
因为2中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H )H2O 忽略不计,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,从而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H )H2O=10-13<1×10-7。
2.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H )H2O·[c(OH-) c(OH-)H2O]=c(H )H2O·[10-1 c(OH-)H2O],
因为3中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O 忽略不计,Kw=[c(H )H2O·10-1]=10-14,从而得出c(H )H2O=10—13<1×10-7。
3.25 ℃时,c(H )H2O=10—13时,该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H )H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H 、NH3·H2O、OH-
若为酸,则pH=1;若为碱,则pH=13。
4.100 ℃时,pH=4的HCl溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理7:HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H ) c(H )H2O]·c(OH—)H2O=[10—1 c(H )H2O]·c(OH—)H2O,
因为7中c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H )H2O 忽略不计,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,从而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H )H2O=10-8<1×10—6。
5.100 ℃时,pH=11的NaOH溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理8:NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H )H2O·[c(OH-) c(OH-)H2O]=c(H )H2O·[10—1 c(OH—)H2O],
因为8中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O 忽略不计,Kw=[c(H )H2O·10-1]=10-12,从而得出c(H )H2O=10-11<1×10-6。
6.25 ℃时,pH=3的NH4Cl溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4 H2ONH3·H2O H ——→溶液的H 是水电离产生的——→c(H )H2O=1×10—3>1×10-7
7.25 ℃时,pH=11的CH3COONa溶液,c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4:CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

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