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二.利用上述原理进行相关计算

1.25 ℃时，pH=1的HCl溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H ) c(H )H2O]·c(OH-)H2O=[10-1 c(H )H2O]·c(OH-)H2O，

因为2中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H )H2O 忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H )H2O=10-13<1×10-7。

2.25 ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H )H2O·[c(OH-) c(OH-)H2O]=c(H )H2O·[10-1 c(OH-)H2O]，

因为3中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H )H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H )H2O=10—13<1×10-7。

3.25 ℃时，c(H )H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?

[思维路径]

c(H )H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H 、NH3·H2O、OH-

若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。

4.100 ℃时，pH=4的HCl溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理7：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H ) c(H )H2O]·c(OH—)H2O=[10—1 c(H )H2O]·c(OH—)H2O，

因为7中c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H )H2O 忽略不计，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H )H2O=10-8<1×10—6。

5.100 ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理8：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H )H2O·[c(OH-) c(OH-)H2O]=c(H )H2O·[10—1 c(OH—)H2O]，

因为8中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不计，Kw=[c(H )H2O·10-1]=10-12，从而得出c(H )H2O=10-11<1×10-6。

6.25 ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：NH4Cl为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4  H2ONH3·H2O H ——→溶液的H 是水电离产生的——→c(H )H2O=1×10—3>1×10-7

7.25 ℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H )H2O为多少?

[思维路径]

利用原理4：CH3COONa为盐——→使水的电离平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-7