高中物理网校补习

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一、原理：影响水的电离平衡因素

H2OH  OH-

1.25 ℃，——→c(H )H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

2.25 ℃，加CH3COOH、H ——→平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4.25 ℃，加Al3 ——→平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

5.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

6.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7.100 ℃，加CH3COOH、H ——→平衡向左移动——→c(H ) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

8.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

9.100 ℃，加Al3 ——→平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H )H2O=c(OH-)H2O>1×10-6